用1L 1.0mol/L 的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得的溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比约是？
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解决时间 2021-04-21 22:19
- 提问者网友：谁的错
- 2021-04-21 02:14
具体过程！！！
最佳答案
- 五星知识达人网友：愁杀梦里人
- 2021-04-21 03:53
NaOH 与 CO2 反应生成Na2CO3 比例2:1 只能消耗0.5mol CO2 形成 0.5mol Na2CO3
剩余的0.3mol 与 Na2CO3 1:1 反应 形成0.6mol NaHCO3 剩余0.2mol Na2CO3
所以比例为 1：3
全部回答
- 1楼网友：街头电车
- 2021-04-21 04:44
由题意可知NaOH为1mol
刚开始是NaOH浓度大 故刚开始的反应式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
全部的NaOH参与反应吸收的二氧化碳为0.5mol还剩余0.3mol的二氧化碳产生碳酸钠0.5mol
剩余的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠
反应方程式为碳酸钠+二氧化碳+水=2NaHCO3
剩余的二氧化碳反应掉碳酸钠为0.3mol
则剩余碳酸钠为0。2mol生成碳酸氢钠0.6mol
故所得的溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3
希望对你有帮助 采纳为答案 我打字很辛苦的啊
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