下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型

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解决时间 2021-01-04 17:33

提问者网友：椧運幽默
2021-01-03 19:49

下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

最佳答案

五星知识达人网友：从此江山别
2021-01-03 20:35

C解析H2S和NH3的最外层电子总数均为8个，且它们正负电荷重心不能重合，故为极性分子，A说法正确；HS－和HCl都只含一个极性键且其电子数均为18，B说法正确；CH2C12分子中的C—H键与C—C1键的键长不等，故不具有对称结构，为极性分子，C说法错误；1个D216O分子中所含中子、质子、电子均为10个，D说法正确。故本题应选C。

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1楼网友：拾荒鲤
2021-01-03 21:55

这个问题我还想问问老师呢

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