下列说法正确的是A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mo
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-04-15 07:36
- 提问者网友:送舟行
- 2021-04-14 11:56
下列说法正确的是A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数
最佳答案
- 五星知识达人网友:摆渡翁
- 2021-04-14 12:19
B解析试题分析:A选项中反应是否自发进行应该看自由能,不能用焓变和熵变进行判断。B正确。C选项中,要综合考虑焓变与熵变,以自由能为判定的依据。D增大反应物的浓度,只能增大活化分子的个数,但不能增大活化分子百分数。考点:化学反应的自发性点评:本题注重考察概念,需要掌握焓变熵变的定义。属于简单题。
全部回答
- 1楼网友:一秋
- 2021-04-14 12:30
谢谢回答!!!
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