同一化学变化中的元素化合价会不会改变?(4)K2FeO4+(10)H2O=(4)Fe(OH)3↓+(

同一化学变化中的元素化合价会不会改变?(4)K2FeO4+(10)H2O=(4)Fe(OH)3↓+(

会氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.概念反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.氧化数升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.凡例氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下：H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2 → 2H+ + 2e- 还原反应:Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价.第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价；同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到−1价.(本段中,“价”指氧化数) 两个半反应加合,电子数削掉：H2 → 2H+ + 2e-+ 2e- + Cl2 → 2Cl----------------------H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-最后,离子结合,形成氯化氢:2H+ + 2Cl- → 2HCl 与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功.名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的氧化数总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的氧化数总是降低.再如工业炼铁的反应:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.======以下答案可供参考======供参考答案1:复分解反应中化合价不变其他情况下不确定供参考答案2:不会供参考答案3:会，当化学元素化合价发生变化，这就是我们通常所说的氧化还原反应，比如置换反应，供参考答案4:会的吖....氧化还原反应咯`~

和我的回答一样，看来我也对了