某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是
A.用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有少量黑色粉末B.向该混合物中加入少量水,剧烈反应放出大量热,有气泡产生C.将该混合物加入到一定量的稀硫酸中,有气泡产生,反应结束后有固体剩余D.将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中,反应结束后有固体剩余
某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是A.用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有少量黑色粉末B
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解决时间 2021-01-23 15:26
- 提问者网友:风月客
- 2021-01-22 22:33
最佳答案
- 五星知识达人网友:你哪知我潦倒为你
- 2021-01-22 23:04
C解析分析:A、判断磁铁吸附铁粉是否为化学变化,分析结论的正误;B、根据题目信息“铁粉的镁粉与水反应提供热量”说明铁粉、镁粉与水发生化学变化,分析变化评价反应放出气体是否为氧气;C、根据金属活动性判断金属混合物中金属与酸反应的先后情况,由此分析酸不足剩余的金属;D、根据金属活动性判断金属混合物中金属与硫酸铜反应的先后情况,分析硫酸铜溶液不足剩余的金属.解答:A、利用铁易于磁化的物理性质,可把铁、镁混合物分离,此过程中无新物质生成属于物理变化.因此,此方法分离混合物不属于化学方法;不选;B、铁在潮湿空气中生锈属缓慢氧化,变化中放出热量但不产生气体;那么观察到的气泡应为镁与水反应的结果.金属镁的活动性较强,不但能与酸反应置换出氢气,还能与水反应放出氢气.所以为氧气的结论错误;C、镁、铁均能与酸发生反应,但镁的活动性大于铁,在与稀硫酸反应时,镁会优先与酸发生反应,当硫酸量不足时,金属铁因活动性小于镁而剩余.因此剩余固体中一定含铁的结论是正确的;D、金属镁活动性大于铁,当把金属镁与铁的混合粉末放入硫酸铜溶液时,镁、铁都可以与硫酸铜反应,但镁若未完全反应铁粉则不能发生反应,所以剩余固体物质中一定含铜,可能有剩余的镁,但说一定有镁缺少实验数据.(由于在金属便面进行反应,所以会导致金属表面附着金属铜而组织反映的进行,而导致杂质中含有镁铁等杂质.)因此结论不正确.故选C点评:金属的混合物在与酸、盐溶液发生反应时,可以理解为:活动性强的金属优先发生反应.
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- 1楼网友:鸽屿
- 2021-01-22 23:26
感谢回答,我学习了
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