用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．对于a曲线表示的反应，有剩余的物质是A.稀盐酸B.锌C

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解决时间 2021-04-07 18:50

提问者网友：风月客
2021-04-07 08:16

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．对于a曲线表示的反应，有剩余的物质是A.稀盐酸B.锌C.铁D.无法判断

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五星知识达人网友：三千妖杀
2021-04-07 09:53

A解析分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多．溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中盐酸有剩余．解答：根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果盐酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知盐酸没有完全和锌反应，有剩余．故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

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1楼网友：底特律间谍
2021-04-07 11:20

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