向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是A.a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.沉淀的质量：a点>c点

B解析试题分析：A项a点发生反应的离子方程式是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，错误；B项b点两者恰好完全反应：Al3++ NH4++2SO42-+2Ba2++4OH－= Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，消耗Ba(OH)2是NH4Al(SO4)2的2倍，体积为200mL；C项从a→b发生反应的离子方程式为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓；D项a点沉淀为0.01mol Al(OH)3、0.015mol BaSO4，质量为0.01×78g+0.015×233g=4.275g，c点沉淀为0.02mol BaSO4，质量为0.02×233g=4.66g，错误。考点：考查复盐与氢氧化钡反应的量的问题及化学计算与图像结合。点评：图像与化学反应结合是难点，解题时一定要对出现的拐点进行分析。本题较为综合，属于难题。

谢谢了