根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1

根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、—1+6、—2—2A.氢化物的沸点为：H2T<H2RB.L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C.单质的还原性顺序：L<MD.稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

B解析考点：原子结构与元素周期率的关系．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、水中存在氢键，沸点相对较高；B、L和Q形成的化合物为氯化钠；C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径Na+＜O2-＜S2-，即R＞T＞L，故D错误．故选B．

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