碘量法的主要误差来源和防止措施是什么？

碘量法的主要误差来源和防止措施是什么？

误差来源：
1、滴定终点的确定

2、碘标准溶液和被滴定碘溶液的挥发

3、滴定剂量的控制

4、碘标准溶液在酸性、碱性的溶液当中，发生分解。


防止措施：
1、标准溶液临配时配制，以防碘的挥发。

2、时刻观察被滴定溶液的颜色。

3、控制好滴定时的溶剂量，不要滴定过快。

4、使滴定溶液保持中性，ph<＝>7。
碘量法的主要误差来源有以下几个方面：

（1） 标准溶液的遇酸分解； 
（2） 碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发； 
（3） 空气对 KI 的氧化作用： 
（4） 滴定条件的不适当。

由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，将会发生副反应： 60 S2O32-+4I2+10OH =2SO42-+8I-+5H2O 而且在碱性溶液中还会发生歧化反应： 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解： S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化： 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。