化学中原电池和电解的问题

化学中原电池和电解的问题

1：活泼金属；
2：活泼金属作负极石墨作正极，不活泼金属不反应；
3：原电池导线中负极失电子并且通过导线流到正极；
4：负极活泼金属失去电子化合价升高（氧化反应），溶液中阳离子在阳极附近得电子化合价降低（还原反应）；
5：原电池中叫做正、负极。正极为活泼金属（失去电子）负极为惰性金属或碳棒（溶液阳离子在阴极附近得电子，注意：不是阴极得电子）；电解池中叫做阴、阳极。阴极为连接在电池负极的一端（溶液阳离子在阴极上得电子），阳极是连接在电池正极的一段（溶液阴离子在阳极上失电子）。阳极金属材料若活泼则容易失去电子变为离子进入溶液，而阴极被保护很稳定。
6：电解池中溶液中，阴离子流向阳极，阳离子流向阴极（无电子流动）；导线中，电子由阳极流入从电池正极进入获能后自负极流出到达阴极后被传给溶液阳离子。
累死了，希望对你有帮助。

1.原电池里活泼金属做负极；
2.原电池里要是一个活泼金属或一个不活泼金属做负极失电子，石墨做正极得电子；
3.原电池里的电子流向：由负极经导线流向正极。以为电流方向与电子流动方向相反；
4.氧化和还原发生分别在哪一极里：氧化反应在负极（活泼金属），还原反应在正极；
5正极和负极是原电池里的说法。负极失电子，一般是活泼金属，发生氧化反应。正极的电子，一般是不活泼金属，发生还原反应。阳极和阴极是电解池里的说法，阳极失电子，发生氧化反应。阴极得电子，发生还原反应。
6即为所接电源方向的相反方向。

1.原电池里活泼金属做负极；
2.原电池里要是一个活泼金属或一个不活泼金属，石墨 算 不活泼金属；
3.原电池里的电子流向：由活泼金属经导线流向不活泼金属；
4.氧化和还原发生分别在哪一极里：氧化反应在负极（活泼金属），还原反应在另一端；
5.电解里正极 负极 阳极 阴极 的划分：与电源装置一致；
6.电解池里电子流向（导线里和溶液中）：溶液中正离子向负电极聚拢，负离子向正电极聚拢；导线里，电子由负电极流向正电极。追问有关第5个问题
其实我想问的是正极和阳极 负极和阴极 的区别
谢谢追答电子流入端是阴极，表现为阳离子聚集，电子输出端位阳极，表现为阴离子聚集，常伴有电极损耗。