问一道化学题，知道的帮解答一下

某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂志全部为CaCl3）化验员预测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0克样品，加水充分溶解，想得到的溶液中加质量分数为10%的Na2CO3溶液，充分反映，生成2.0克白色沉淀。
（1）原料中NaCl的质量分数是多少?

(2)当恰好完全反应时，需NaCl溶液的质量是多少？

解：

设原料里CaCL2的质量是x克

CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3↓

111.......................................100

x.................................................2

111/x=100/2

解得x=2.22g

则NaCL的质量是60.0-2.22=57.78g

则NaCL的质量分数是57.78÷60×100%=96.3%

(2)

应该求的是Na2CO3的质量吧！！！

设需要Na2CO3的质量是y克

CaCL2+Na2CO3=2NaCL+CaCO3↓

..................106.....................100

.....................y............................2

106/y=100/2

解得y=2.12g

则Na2CO3的质量是2.12÷10%=21.2g

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1)

CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓