乙炔在水中的溶解度为什么比甲烷大

乙炔在水中的溶解度为什么比甲烷大

物质在水中的溶解度大小,和其分子于水分子之间的相互作用力有关,主要是氢键,即分子中,正电性的原子的被水中的氧原子吸引（也就是电离）,负电性的原子被氢吸引.
在烃中,因为其正四面体（烷烃）、平面（烯烃）和直线（炔烃）的结构,以及碳原子和氢原子之间负电性很接近,所以整个分子几乎不会被水分子吸引.
具体来说,烷烃的结构最牢固,完全是由σ键（单键）组成的正四面体,键能极大,其略带正电性的氢几乎完全不能被氧吸引.所以烷烃分子和水之间没有什么力,也就不能溶解于水.
烯烃除了σ键外,还有一个双键,也就是一个Л键,Л键的键能要小与σ键,更容易断裂.因此,在双键上的氢原子要较容易脱离碳的控制被氧吸引.所以烯烃比烷烃更溶于水.
同理,炔烃是三键,也就是有2个Л键,也就更容易被氧吸引.所以更加溶于水.
但是Л键的键能还是很大的,因此,烃的溶解度总体上是非常低.
从数据上说：乙烷的PKa是51,乙烯的PKa是44,乙炔是25.PKa是表示分子中氢离子电离程度的物理量,值越小越容易被电离.可以转化计算成这样,如1摩尔的烃分别放入水中,只有大约1的负51次方摩尔的乙烷,1的负44次方摩尔的乙烯,1的负25次方摩尔的乙炔被溶解.

含有双键