化学题，将Nacl和NaBr的混合物溶于水，配制成溶液A，为什么如果只考虑Na+的浓度，则Na＋浓度一定会大于cl-或Br-的浓度
答案:6 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-05-15 04:25
- 提问者网友：一抹荒凉废墟
- 2021-05-14 13:03
化学题，将Nacl和NaBr的混合物溶于水，配制成溶液A，为什么如果只考虑Na+的浓度，则Na＋浓度一定会大于cl-或Br-的浓度
最佳答案
- 五星知识达人网友：行路难
- 2021-05-14 14:08
从电中性原理可以推导出来，也就是在溶液中，正负电荷总数相等
Cl-+Br-=Na+ 这个是离子数目的关系
当然，只看Na+的话，浓度大于 Br-或者 Cl-的浓度，和总数大于加数的
全部回答
- 1楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-05-14 19:36
因为NaCl和NaBr在水中都会离解出Na+离子,所以Na+浓度一定分别大于Cl-或Br-的浓度.
- 2楼网友：行路难
- 2021-05-14 18:27
因为该溶液呈中性，而正离子又只有钠离子，阴离子有CL和Br 所以则Na＋浓度一定会大于cl-或Br-的浓度
- 3楼网友：蕴藏春秋
- 2021-05-14 17:54
电荷守恒 ，溶液必须为电中性
即Na＋浓度=cl-浓度 + Br-的浓度
所以如果只考虑Na+的浓度，则Na＋浓度一定会大于cl-或Br-的浓度
- 4楼网友：患得患失的劫
- 2021-05-14 16:29
因为Na+的浓度等于cl-和Br-的浓度之和
- 5楼网友：雪起风沙痕
- 2021-05-14 15:19
由溶液的电荷守恒知道的
无论是Nacl还是NaBr都是一个Na＋对应一个阴离子
Na＋的总浓度等于cl和Br的总浓度
所以对于一个来说Na＋浓度一定会大于cl-或Br-的浓度
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯