NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,下列说法错误的是（多选):

答案:2 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-02-19 03:16

提问者网友：夢醒日落
2021-02-18 10:14

A.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用 B.~~~~~~~~~~~~~~小于~~~~~~~~~~~~~~ C.HCO3-的电离作用大于HCO3-的水解作用 D.~~~~~~~~~~~~~~小于~~~~~~~~~~~~~~ 详细解答

最佳答案

五星知识达人网友：白昼之月
2021-02-18 11:24

答案AD

H2SO3是弱酸
所以HSO3- 既可以电离生成H+ 也可以水解产生OH-

现在NaHSO3溶液的pH<7
溶液的【H+】主要来自HSO3-的电离【OH-】组要来自HSO3-的水解
所以 [H+]>[OH-] 说明了 .HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用

同理可得 NaHCO3溶液的pH>7 的时候HCO3-的电离作用小于HCO3-的水解作用

答案就是AD

全部回答

1楼网友：人類模型
2021-02-18 11:37

答案选bd； a，不解释； b，水溶液ph均小于7说明此时三种水溶解均显酸性；而三种溶质均为强碱弱酸盐，水解均显碱性；所以说明此时弱酸的酸根电离出的h+的数量大于水解生成的oh-的数量，所以此时的电离程度大于水解程度。 c，因为nahco3溶液为碱性，所以说明hco3-的水解程度大于电离程度，越弱的酸的酸根水解程度越大，所以ch3po4 h2c2o4 h2so3的酸性均强于h2co3。 d，可以与强酸反应，发生强酸制弱酸的反应。很乐意为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我哦~

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