现有100mL?AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．（1）向其中一份中加入10mL?4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是

现有100mL?AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL?4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入l?mol/L?NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入a?mL?0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

解：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题