第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正
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解决时间 2021-04-03 07:13
- 提问者网友：谁的错
- 2021-04-02 18:30
第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正
最佳答案
- 五星知识达人网友：爱难随人意
- 2021-04-02 19:07
元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；
C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；
故选C．
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；
C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；
故选C．
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