常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-03-01 02:59
- 提问者网友：欲望失宠
- 2021-02-28 03:11
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在
最佳答案
- 五星知识达人网友：十年萤火照君眠
- 2021-02-28 03:17
FeS的Ksp = [S2-][Fe2+] = 6.25×10^-18当[Fe2+] = 1 mol/L,代入上式解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/LH2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22将[S2-] = 6.25×10^-18 mol/,代入上式解得[H+] = 4×10^-3 mol/LpH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4======以下答案可供参考======供参考答案1:由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c2（H﹢）c（S2-）=1.0*10∧-22可知，c（H﹢）* c（H﹢）=1.610∧-5c（H﹢）=0.004mol/L，故PH=3-2lg2=2.4
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- 1楼网友：英雄的欲望
- 2021-02-28 04:10
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