化学，化学！！

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解决时间 2021-07-25 08:22

溶液中离子浓度越大导电能力就越强，那弱电解质不完全电离溶液中离子浓度也挺大的，为什么导电能力就弱呢？如果向HCl溶液中加入CH3COONa(S),溶液中H+浓度怎么变？

最佳答案

弱电解质不完全电离离子浓度不会挺大，除非你说的是此弱电解质溶液浓度高，那样离子浓度可能会挺大，但是导电能力也会很强！向Hcl中加入醋酸钠，相当于生成了醋酸和氯化钠，醋酸的电离能力比盐酸差，因此H＋浓度会变小

全部回答

导电能力是看其溶液中电离的自由电子浓度大小，强电解质几乎完全电离，浓度大离子多，而弱电解质电离的能力是有限的，达到其浓度就不能电离出更多的离子了，如果向HCl溶液中加入CH3COONa(S),溶液中H+浓度增大，原来是强碱弱酸盐氢离子浓度低，PH大，加HCl后置换出HAc,和氯化钠变成强电解质！

变小。HCl在水溶液中完全的H+存在忽略部分水解氢离子

CH3COONa+HCl-----CH3COOH+NaCl，大量游离的H+被束缚在了CH3COOH分子中，而CH3COOH只是部分电离 H+浓度决对变小

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