N和Cl的半径比较

那个，你回答的那个问题半径比较里用N和P 比，N 小，P和Cl 比，可是P 的半径大于Cl 。（同周期从左向右原子半径，除稀有气体外，依次递减）麻烦了，很想弄明白到底怎么比。
那个，你是不是弄错了，同周期从左到右原子半径一次减小。

1.主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。
2.比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越大；
三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多，半径越大。
【所以：原子半径Cl比N大。】

按照高中说法： c(4-)、n(3-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以c(4-) > n(3-)。 s(2-)、cl(-)的电子排布相同，所以核电荷数大的，原子半径小。所以s(2-) > cl(-). 因为c(4-)、n(3-)比s(2-)、cl(-)少一个电子层，所以电子层少的半径小。 即 s(2-) > cl(-) > c(4-) > n(3-)。 实际上并不正确。