一条高二的化学题目

溶液增加的质量为氧化钙和氧化镁的质量，沉淀为石英，所以碳酸镁、碳酸钙总质量为0.71克，氧化镁、氧化钙总质量为0.38克，设氧化钙质量为x，氧化镁质量为y， 则有

x+y＝0.38 ，100x/56+84y/40＝0.71 x＝0.28 y＝0.1 所以碳酸钙＝0.28*100/56＝0.5 碳酸镁＝0.1*84/40＝0.21 碳酸钙含量＝0.5/1＝50%（碳酸钙分子量100，碳酸镁分子量84，氧化钙分子量56，氧化镁40）

其实如果按照平常接替方式的话，这样解决是没有多大问题的；但是需要考虑能否完全反应，所以要先讨论过量与不完全反映的情况。

1.MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

设MgCO3为Xmol，CaCO3为Ymol，SiO2为Z克。

所以84X+100Y+Z=1g，

反应后剩余MgCl2和CaCO3和SiO2共0.29克

所以95X+反应前石灰石和盐酸总质量为6g，反应后沉淀重0.29g，滤液为5.38g，所以质量减少（6-0.29-5.38）g=0.33g。减少的质量为产生CO2的质量。CaCO3-----CO2，所以产生0.33gCO2需要纯的CaCO3的质量为0.75g，所以石灰石的纯度为75%。