某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO32-、SO32-、SO．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO32-、SO32-、SO．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是______，生成沉淀的离子方程式______．
（2）沉淀乙是______，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式______．
（3）沉淀丙是______．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有______．

解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO32-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO32-不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2-、SO32-、AlO2-，
（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故

我也是这个答案