１.用１００克某浓度的稀盐酸与６.５克锌粒恰好完全反应，求原盐酸的浓度，即溶质的质量分数是多少？
２.工业上高温煅烧石灰石来制取二氧化碳．已知含碳酸钙为百分之８０的石灰石１０吨，完全煅烧后可制得二氧化碳多少吨？
请写出具体过程，谢谢!
２道化学问题
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-05-01 06:18
- 提问者网友：我是女神我骄傲
- 2021-04-30 09:22
最佳答案
- 五星知识达人网友：山河有幸埋战骨
- 2021-04-30 10:57
1.
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
65 .. 73
6.5g..100gX
X =7.3%
溶质的质量分数是7.3%
2.
CaCO3＝高温=CaO＋CO2↑
100 ..............................44
10t*80%.......................3.52t
完全煅烧后可制得二氧化碳3.52吨？
全部回答
- 1楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-04-30 12:36
1、设盐酸溶质为X
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
65 73
6.5g ，X
X＝7.3g，
HCl%=7.3g/100g=7.3%
2、设能制得CO2质量为Y
CaCO3＝CaO＋CO2↑(反应条件为”高温”)
100 44
10t×80% Y
Y=3.52t
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