取含Fe2O3和铁粉的混合物10克，投入盐酸中恰好完全反应，产生的气体在标况下的体积是3.136升，在反应后的溶液中滴入KSCN溶液无现象，求该混合物中铁粉的百分含量是多少？若所耗盐酸的体积是100ml，求盐酸的浓度！
要有化学方程式和做题步骤的啊！！！
谢谢大虾了！！
高一化学题（有关溶度的）！
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-22 07:48
- 提问者网友：温柔港
- 2021-05-21 16:15
最佳答案
- 五星知识达人网友：等灯
- 2021-05-21 17:34
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 1
x 3.136/22.4
x=0.14mol=56x0.14=7.84g
和三价铁反应的Fe和Fe2O3 10g-7.84g=2.16g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
amol 2amol
因为在反应后的溶液中滴入KSCN溶液无现象 证明没三价铁离子
则有 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2amol amol 3amol
Fe2O3 160 Fe 56
a*160+a*56=2.16g
a=0.01
Fe%=(0.14+0.01)*56/10=84%
投入盐酸中恰好完全反应 最后的得到的是FeCl2
总的Fe2+ 3amol+0.14=0.16
Cl=2*0.16=0.32mol
C（HCl）=0.32mol/100ml=0.032mol/L
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯