一道关于 O3 的化学题

一道关于 O3  的化学题

O3分子的结构呈V字形, 键角116.5度, 三个原子以一个氧原子为中心, 与另两个分别构成一个非极性共价键, 中间的氧原子提供2个电子, 旁边的两个各提供1个电子, 构成一个特殊的化学建, 三个氧原子均等的共用这4个电子.

如果分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子, 那么O3分子有几对孤对电子?

下列反应式如何配平:

PbS  +   O3  ------   PbSO4   +   O2

敬请给出解答的理由，请给与解释，不然光知道个答案，还是不懂！

答:这里用的是价键理论! 氧原子的电子排布是 1S2,2S2,2P4,再由其轨道表示式可知,每个氧原子的最外层有1对2S电子,1对2P电子,2个2P成单电子,中心氧原子形成2电子键2个,用了2个单电子,形成三原子4电子键,提供1对电子,所以它外层还剩1对孤对电子;而另外两个氧原子各形成一个2电子键,并在形成三原子4电子键时各提供1个单电子,这样这两个氧原子的外层就各剩余2对孤对电子.

    综上所述,O3分子中氧原子的外层共有:2+2+1=5对孤对电子.

配平

PbS  +   2O3 =   PbSO4   +   O2

理由(用化合价升降相等的方法)

   -2    0    +6 -2    0

PbS  +   PbS  +   O3  ------   Pb S O4    ------   Pb S O4   +   O2

PbS中硫变为PbSO4中的硫,升8价;O3 变为PbSO4中的氧,降8价(以PbSO4中的4个变价来的氧原子为准).

这样PbS  ,Pb S O4前的化学计量数均是1,观察得O3前的化学计量数均是2. ( 解答完毕 )

现在的考试，你知道答案也行了，

"v"形的都是sp³杂化轨道，一个氧有2个孤电子 3个就是6个

配平2  2  2   1

就一对，因为另外一对在和端氧各提供的一个电子成了π3.4，一个离域π键； 配平的话，不需要严格按照机理来，可以这样想，很方便： PbS---PbSO4 差了4个O, 所以2molO3参与反应，共6个O，拿出4个，剩下2个O，写成O2，就行了，即O3前面系数是2； 但lz要注意的是，这只是为了快速配平，并不是反应机理，千万注意！

准确地说，o3有5对孤对电子，两边的O各两个，中间一个，O3有个大π键，π4/3，中间O有一对电子用于形成大π键了，这个π里的4个电子才是被均等使用的，题上说的不对。

PbS+4O3=PbSO4+4O2