一道关于 O3 的化学题
O3分子的结构呈V字形, 键角116.5度, 三个原子以一个氧原子为中心, 与另两个分别构成一个非极性共价键, 中间的氧原子提供2个电子, 旁边的两个各提供1个电子, 构成一个特殊的化学建, 三个氧原子均等的共用这4个电子.
如果分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子, 那么O3分子有几对孤对电子?
下列反应式如何配平:
PbS + O3 ------ PbSO4 + O2
敬请给出解答的理由,请给与解释,不然光知道个答案,还是不懂!
一道关于 O3 的化学题
O3分子的结构呈V字形, 键角116.5度, 三个原子以一个氧原子为中心, 与另两个分别构成一个非极性共价键, 中间的氧原子提供2个电子, 旁边的两个各提供1个电子, 构成一个特殊的化学建, 三个氧原子均等的共用这4个电子.
如果分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子, 那么O3分子有几对孤对电子?
下列反应式如何配平:
PbS + O3 ------ PbSO4 + O2
敬请给出解答的理由,请给与解释,不然光知道个答案,还是不懂!
答:这里用的是价键理论! 氧原子的电子排布是 1S2,2S2,2P4,再由其轨道表示式可知,每个氧原子的最外层有1对2S电子,1对2P电子,2个2P成单电子,中心氧原子形成2电子键2个,用了2个单电子,形成三原子4电子键,提供1对电子,所以它外层还剩1对孤对电子;而另外两个氧原子各形成一个2电子键,并在形成三原子4电子键时各提供1个单电子,这样这两个氧原子的外层就各剩余2对孤对电子.
综上所述,O3分子中氧原子的外层共有:2+2+1=5对孤对电子.
配平
PbS + 2O3 = PbSO4 + O2
理由(用化合价升降相等的方法)
-2 0 +6 -2 0
PbS + PbS + O3 ------ Pb S O4 ------ Pb S O4 + O2
PbS中硫变为PbSO4中的硫,升8价;O3 变为PbSO4中的氧,降8价(以PbSO4中的4个变价来的氧原子为准).
这样PbS ,Pb S O4前的化学计量数均是1,观察得O3前的化学计量数均是2. ( 解答完毕 )
"v"形的都是sp³杂化轨道,一个氧有2个孤电子 3个就是6个
配平2 2 2 1
准确地说,o3有5对孤对电子,两边的O各两个,中间一个,O3有个大π键,π4/3,中间O有一对电子用于形成大π键了,这个π里的4个电子才是被均等使用的,题上说的不对。
PbS+4O3=PbSO4+4O2