解释一下缺电子π键
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解决时间 2021-01-27 14:06
- 提问者网友：趣果有间
- 2021-01-27 06:49
解释一下缺电子π键
最佳答案
- 五星知识达人网友：轻熟杀无赦
- 2021-01-27 07:31
书上举的例子是烯丙型碳正离子
氯带走了一对电子，形成氯离子，剩下的碳价层只有3个电子，所以杂化后剩下的p轨道就变空了
由于现在已经有相互平行的p轨道了，三个碳之间可以形成大派键共轭体系。
但因为其中一个碳提供的是空p轨道，另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道，2个电子要分在三个原子上，对于原来两个双键碳来说，它们的电子密度降低了。整个π键是电子数少于中心原子数(不够分)，所以叫“缺”。
同理烯丙型碳负离子，形成的就是富电子π键
氯带走了一对电子，形成氯离子，剩下的碳价层只有3个电子，所以杂化后剩下的p轨道就变空了
由于现在已经有相互平行的p轨道了，三个碳之间可以形成大派键共轭体系。
但因为其中一个碳提供的是空p轨道，另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道，2个电子要分在三个原子上，对于原来两个双键碳来说，它们的电子密度降低了。整个π键是电子数少于中心原子数(不够分)，所以叫“缺”。
同理烯丙型碳负离子，形成的就是富电子π键
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- 1楼网友：西岸风
- 2021-01-27 08:56
看不清啊追问我差不多知道了
看清楚了吗第三点
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