有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为A.5.6g

有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0mol?L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为A.5.6gB.11.2gC.14.0gD.16.8g

B解析分析：溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，设均为xmol，由电荷守恒计算出x，能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此来解答．解答：液中各阳离子的物质的量浓度相等，设均为xmol，
由电荷守恒可知x+x×2+x×3=3×2，
解得x=1，
所以n（H+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，
n（Fe3+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，
?0.1? 0.2
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
0.1 0.2
显然最多溶解0.2molFe，其质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
故选B．点评：本题考查离子反应方程式的计算，明确利用电荷守恒计算阳离子的浓度及铁的化学性质是解答本题的关键，题目难度不大．

我检查一下我的答案