常温常压下 100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反映后剩余气体25ml,试求剩余气体是

常温常压下 100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反映后剩余气体25ml,试求剩余气体是

你好：（1）假设一、氧气过量,剩余气体是二氧化硫、氧气 假设二、氧气足量,剩余气体是二氧化硫 2H2S(g)+3O2(g)=点燃=2H2O(l)+2SO2(g)【反应前为5份气体,反应后为2份气体】 由此可得,减少的气体体积是参与反应的气体体积,为75mL. 则产生的SO2的体积=75×2/5mL=30mL＞25mL 所以不可能是假设一和二（2）假设三、氧气不足量,剩余气体是硫化氢 2H2S(g)+O2(g)=点燃=2H2O(l)+2S(s)【反应减少的气体为3份】 减少的气体体积=75mL 其中氧气体积=75mL×1/3=25mL,硫化氢体积=75mL×2/3+25mL=75mL回答完毕,望采纳O(∩_∩)O======以下答案可供参考======供参考答案1:H2S75mLH2S25mLO2供参考答案2:剩余的25mL气体可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2①若H2S过量，余25mL H2S 则参加反应的 =75mL× =50mL=75mL× =25mL : =（50+25）:25=3:1②若为O2和SO2 则O2过量，据：2H­2S+3O2 = 2SO­2+2H­2O △V 2 3 2 32LH2S完全反应，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL则需H­2S的体积为 ×75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。③两种反应物完全反应，产物为S、SO2和H­­2O设H2S的体积为aO2的体积为b则aH­­2S+bO2=（ a-b）S+（b- ）SO2­+aH­2Oa+b=100 a=50mL b=50mLb- =25 体积比为1:1。

和我的回答一样，看来我也对了