设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1 mol Na+中所含电子数为NAB．1 mol?L-1的Na2CO3

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．1 mol Na+中所含电子数为NAB．1 mol?L-1的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为2NAC．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含分子数为0.5NAD．24 g Mg与盐酸反应转移的电子数为NA

A．t0ol钠离子含有tz0ol电子，所含电子数为tzNA，故A错误；
B．没有告诉t 0ol?L-t的Na2CO的溶液的体积，无法计算溶液l钠离子的物质的量及数目，故B错误；
C．标况下，tt.2L二氧化碳的物质的量为z.50ol，所含分子数为z.5NA，故C正确；
x．2右g镁的物质的量为t0ol，t0ol镁完全反应变成镁离子失去20ol电子，转移的电子数为2NA，故x错误；
故选C．

切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成na2o）→变白色固体（生成naoh）→成液（naoh潮解）→结块（吸收co2成na2co3?10h2o）→最后变成na2co3粉（风化），有关反应如下： 4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co3?10h2o、na2co3?10h2o=na2co3+10h2o，故选b．