铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-01-24 21:59
- 提问者网友：疯子也有疯子的情调
- 2021-01-24 10:39
铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒者煙囻
- 2021-01-24 11:24
2s和2d能量差距较大,必须先满足能量最低,排在2s但是3d和4s差距较小,因此既然3d5和4s2都是稳定结构,那麼当然要选靠近原子核的3d去排,这样电子受到原子核的吸引力更大,会更稳定.到越後面你会发现能级交错会更加混乱,比如钯元素就是最外层达到了18电子.
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- 1楼网友：过活
- 2021-01-24 12:23
和我的回答一样，看来我也对了
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