将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反

两个铂电极插入KOH溶液中，其电极反应式是，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知：
（1）通入CH4的电极为______极：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；通入O2的另一极，通入CH4的一极，发生______反应．
（2）该燃料电池的总反应式为______．
（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：正极：______，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O═8OH-．请完成下列各空

（1）由反应CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O可知，甲烷被氧化，应为原电池的负极，故答案为：负；氧化；
（2）原电池总反应与甲烷燃烧方程式相同，在碱性条件下生成碳酸盐，反应的方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，
故答案为：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O；
（3）若将该电池中的燃料改为氢气，负极氢气被氧化生成水，正极氧气被还原生成氢氧根离子，则正极方程式为O2+4e-+2H2O═4OH-，负极为2H2-4e-+4OH-═4H2O，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；2H2-4e-+4OH-═4H2O．

a．燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故a正确； b．正极上氧气得电子发生还原反应，故b错误； c．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故c正确； d．电池反应式为：ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充koh，故d正确． 故选b．