一道化学的计算题

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量，用NaOH溶液洗手SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L。求：

（1）被吸收的SO2的质量

（2）发生反应的NaOH的质量

（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）

1)根据溶液增重，及反应方程式，增重即反应掉的SO2，n=0.64克/64克/mol=0.01mol
反应掉0.01摩尔的二氧化硫，需要0.02mol的NaOH，m=40克/mol*0.02mol=0.8克
答：发生反应NaOH的质量是0.8克
（2）由（1）得SO2量m=0.64克， 已知空气密度和体积，得空气质量m1=1.3克/L*1000L=1300克
得：m%= 0.64/1300=0.000492，及0.05%
答，空气中 二氧化硫质量分数为百分之零点零五.

1．由已知co2已除去，增重的就是吸收了SO2的缘故

所以so2的质量为 0.64g

2.由方程式可得到

2NaOH ~ so2

2*40g 64g

Mg 0.64g

解出m=0.8g

3.w(SO2)=0.64g/(1.3*1000)*100%=0.05%