为什么大多数过渡元素的配离子是有色的

为什么大多数过渡元素的配离子是有色的

为何大多数过渡元素的配离子是有色的，而Zn(Ⅱ)的配离子大多无色?
答：
根据晶体场理论，中心离子的构型为d1～d9时，由于d轨道没有充满，电子可以吸收光能在dε和dγ轨道之间发生跃迁(d-d跃迁)，所吸收的能量与可见光相对应，从而显示出所吸收光颜色的补色，中心离子具有d0和d10结构时．因d轨道全空或全满，不会产生d-d跃迁，配合物元色，而Zn2+的电子构型正是d10结构，故配离子是无色。

因为大多数过渡元素的d轨道是不满的，在配离子的作用下d轨道分裂，电子发生d-d轨道迁跃，吸收一部分波长的光作为迁跃时的能量，所以有颜色。zn（ⅱ）的d轨道是满的，不会发生d-d轨道迁跃，也就没有颜色。