在1.00x10负四次方mol/L Zn(NH4)4^2+溶液中,已知NH4的平衡浓度为0.100mol每升，试计算Zn（NH4）4^2+/Zn
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解决时间 2021-01-29 16:21
- 提问者网友：寂寞梧桐
- 2021-01-29 03:50
在1.00x10负四次方mol/L Zn(NH4)4^2+溶液中,已知NH4的平衡浓度为0.100mol每升，试计算Zn（NH4）4^2+/Zn
最佳答案
- 五星知识达人网友：傲气稳了全场
- 2021-01-29 03:55
在1.00x10负四次方mol/L Zn(NH4)4^2+溶液中,已知NH4的平衡浓度为0.100mol每升，试计算Zn（NH4）4^2+/Zn
n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol
n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol
因为两者浓度相同所以溶液的
POH=PKb=4.74
PH=14-4.74=9.26
在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.
n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol
n(NH4+)=1.1/53.5=0.02mol
因为两者浓度相同所以溶液的
POH=PKb=4.74
PH=14-4.74=9.26
在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.
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