Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序中why C（HS－）大于C（H＋）
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-01-28 21:54
- 提问者网友：欲望失宠
- 2021-01-28 04:18
只有这一步不清楚
最佳答案
- 五星知识达人网友：野慌
- 2021-01-28 05:41
S2-分步水解
第一步：S2- + H2O =(可逆号)HS- + OH-
第二步：HS- + H2O =(可逆号)H2S + OH-
第一步水解产生的HS- 和 OH-浓度相等
第二步水解程度很小，消耗的HS-和生成的OH-都很少，所以C(HS-)≈C(OH-)
溶液为碱性，C(OH-)远大于C(H+)
所以：C（HS－）大于C（H＋）
第一步：S2- + H2O =(可逆号)HS- + OH-
第二步：HS- + H2O =(可逆号)H2S + OH-
第一步水解产生的HS- 和 OH-浓度相等
第二步水解程度很小，消耗的HS-和生成的OH-都很少，所以C(HS-)≈C(OH-)
溶液为碱性，C(OH-)远大于C(H+)
所以：C（HS－）大于C（H＋）
全部回答
- 1楼网友：枭雄戏美人
- 2021-01-28 06:02
你好！
因为S2-的水解程度是相当大的，也就是说溶液明显偏碱性。而硫氢根离子与氢氧根离子数目基本相等，都是远大于氢离子的
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
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