7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和 铯-137（

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和 铯-137（
7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和
铯-137（ ）向外界泄漏.下列相关说法错误的是
A．每个 原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强
C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
8．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．在1 L 0.2 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.3 NA
C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA

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碘：53号元素,原子中含有53个质子,中子数为131-53=78
铯：55号元素,原子中含有55个质子,中子数为137-55=82
所以A错,
B,元素周期表中,越往左、越往下,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,Cs在K的下方,CsOH的碱性比KOH强,正确.
C,正确
D,I的最高价为+7价,KIO3中碘为+5价,不是最高价,错误.
所以答案为：A、D
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A,Na2CO3的物质的量为n=CV =0.2mol/L×1L=0.2mol,如果你们学了盐类的水解,考虑CO32-的水解的话,CO32-应略小于0.2NA.
B错误,Fe可能失去2个电子,也有可能失去3个电子.
C正确.22.4L为1mol,而CH4和C2H4中都有4个氢原子,不论按什么比例混合,氢原子数都是4NA.
D错误.
正极消耗的是氧气,而1mol O2 失去4mol电子,这里O2为0.5mol,则通过电子数为2NA .
答案为C