反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×109.17×102

反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：

温度/℃ 550 650 750 850 897
压强/Pa 5.32×10 9.17×102 8.37×103 4.34×104 1.01×105 根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡______．
A．向逆反应方向移动                      B．向正反应方向移动
C．不移动                                D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将______，CaCO3的分解率将______，CO2的平衡压强将______4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是______．

（1）反应CaCO3?CaO+CO2是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大压强，逆向移动，所以若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则无法确定平衡移动方向，故答案为：D；
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，CO2的压强必小于850℃的平衡压强，平衡正向移动，碳酸钙的分解率会增大，反应是吸热的，所以体系温度降低，
故答案为：降低；增大；＜；增大体积使CO2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO2的压强必小于850℃的平衡压强

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