破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确?
破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确?
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解决时间 2021-08-15 08:53
- 提问者网友：我一贱你就笑
- 2021-08-15 02:51
最佳答案
- 五星知识达人网友：白昼之月
- 2021-08-15 04:27
一楼把问题看错了,二楼有点太简单.来补充一下：
不一定正确,如果是吸热反应原命题成立,放热反应则形成新化学键（即形成生成物）时释放的能量更多,二者之差就是反应放热量,也就是通常所谓的被释放的化学能.如果破坏化学键耗能与成键释放能相同,则反应既不吸热也不放热.
举例：2H2+O2=2H2O,在发生反应时,反应系统首先须消耗能量（即活化能）,以打断H-H键和O-O键,游离的H原子和O原子之间具有更强的结合力,从而形成H-O键释放能量.我们知道这个反应是放热的,根据能量守恒我们可以推测,释放的能量一定比开始消耗的能量多.
如果你想进一步证实,你可以去查一下三种键的键能,根据键能可以计算出反应热,看看和查的反应热是否一致.
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