将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：①组成这种化合物的各元素的质量比；②组成这种化合物的各元素的原子个数比；③写出该化合物的化

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-03-23 15:54

提问者网友：川水往事
2021-03-22 15:03

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：
①组成这种化合物的各元素的质量比；
②组成这种化合物的各元素的原子个数比；
③写出该化合物的化学式．

最佳答案

五星知识达人网友：酒安江南
2021-03-22 16:33

解：燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水，为0.2mol二氧化碳和0.3mol水，即产生0.2mol碳和0.6mol氢．可计算出碳氢质量和为3g，则化合物中含氧质量为1.6g，氧元素物质的量为0.1mol，即得物质的量C：H：O=2：6：1，则该化合物的化学式为C2H6O或C2H5OH．
（1）C、H、O三种元素的质量比=12×2：6：16=12：3：8
（2）C、H、O的原子个数比=2：6：1
（3）该化合物的化学式有两种情况：C2H6O或C2H5OH．解析分析：分析题意可知要通过此化合物、二氧化碳和水的质量来计算出此化合物的化学式，再计算出各元素质量比．点评：本题主要考查了元素质量比的计算以及化学式的书写及意义．

全部回答

1楼网友：爱难随人意
2021-03-22 16:47

谢谢解答

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！