溶液的碱性强弱跟溶液中OH - 的数量有关．一定体积的溶液中OH - 数量越多，则溶液碱性越强．100m1 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm 3 ）与100m110%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm 3 ）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
溶液的碱性强弱跟溶液中OH - 的数量有关．一定体积的溶液中OH - 数量越多，则溶液碱性越强．100m1 10%的N
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解决时间 2021-01-27 11:56
- 提问者网友：末路
- 2021-01-26 20:40
最佳答案
- 五星知识达人网友：笑迎怀羞
- 2021-01-26 21:02
假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH - 数量=（vmL×1.1g/cm 3 ×10%）×
17
40 ×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH - 数量=（vmL×1.1g/cm 3 ×10%）×
17
57 ×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．
vmL10%的NaOH溶液中所含OH - 数量=（vmL×1.1g/cm 3 ×10%）×
17
40 ×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH - 数量=（vmL×1.1g/cm 3 ×10%）×
17
57 ×100%=0.03282v
由于0.0467gv＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正确，B、C、D错误．
故选A．
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- 1楼网友：低音帝王
- 2021-01-26 22:24
我不会~~~但还是要微笑~~~：）
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