水的极性为什么大于二氧化氟
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解决时间 2021-12-18 14:54
- 提问者网友：末路
- 2021-12-17 21:15
水的极性为什么大于二氧化氟
最佳答案
- 五星知识达人网友：渊鱼
- 2021-12-17 21:22
氢键的形成只会降低极性。
极性的核心因素是键的极性和分子结构；在分子结构类似时，键的极性就成了核心因素了，而键的极性又与成键两原子的电电负性差（非金属性差）有关；
正是由于O-F之间的非金属性接近，所以键的极性小，分子的极性也就小；
水中H-O间的非金属性差异大，所以键的极性大，分子的极性也就大。
极性的核心因素是键的极性和分子结构；在分子结构类似时，键的极性就成了核心因素了，而键的极性又与成键两原子的电电负性差（非金属性差）有关；
正是由于O-F之间的非金属性接近，所以键的极性小，分子的极性也就小；
水中H-O间的非金属性差异大，所以键的极性大，分子的极性也就大。
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- 1楼网友：走死在岁月里
- 2021-12-17 21:56
不是所有的极性分子都能溶于水，因为是否溶解牵扯到多方面，“相似相溶”只是一个定性规则。
二氟二氯甲烷为什么不溶于水呢？因为碳是正四面体构型，氟和氯的电负性差不太大，这样导致偶极矩在矢量上几乎抵消，使得极性很小。因此在极性溶剂水中的溶解度也小。
实际上卤代烃几乎都不溶于水。
只有极性很大的有机化合物（比如乙醇），才能溶于水。
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