在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，M

单选题 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为A.0.5?molB.0.15?molC.0.25?molD.0.2?mol

D解析分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算．解答：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），即：
0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42-），
解得：n（SO42-），=0.2mol
故选D．点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题