关于用△H-T△S＜0判断化学反应方向的问题

答案:3 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-08-10 23:22

提问者网友：暗中人
2021-08-10 07:29

对于一个可逆反应来说，它两个方向的反应都可以自发进行，那是否也能用那个来判断呢？

最佳答案

五星知识达人网友：三千妖杀
2021-08-10 08:44

这里涉及到标准与浓度的问题。首先ΔG＜0，反应向右，ΔG＞0，反应向左这个不会有错。

原因在于，ΔGθ=ΔHθ-TΔSθ，这是吉布斯自由能的定义式，θ是标准符号，含义是各物质浓度1mol/L，298.15K，101.325KPa的条件下，高中为了降低学习难度，这些全省了，反而引起混乱。我们说的可逆反应，意思是在不同状态下反应的方向不同，当各物质都为标准浓度1mol/L时，我们很容易根据ΔGθ=ΔHθ-TΔSθ判断反应方向。

而当各物质浓度不为1mol/L时，这里还有一个公式：ΔG=ΔGθ+RTlnQ，Q是反应的浓度商，类似于平衡常数，这个是用于修正非标准状态下的ΔG，同样，可以判断此浓度下，反应向何处进行。

全部回答

1楼网友：神的生死簿
2021-08-10 10:01

不过程

2楼网友：春色三分
2021-08-10 09:35

吉普斯自由能若小于0 说明反应朝正反应方向进行但是并不是说逆反应就不进行只不过正向反应的程度大反之若=0 则说明化学反应达到平衡. 即使是可逆反应也是可以用吉普斯自由能来判断反应方向

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