已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g） 高温 . CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g） 高温 . CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）

（1）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，
故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；
（3）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分，减少污染物的排放，故答案为：①减少污染 ②燃烧充分；
（4）①Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，
故答案为：Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；
②Mg（OH）₂的吸热效率为：81.5kJ?mol^-1/58g?mol^-1=1.41 kJ?g^-1；Al（OH）₃的吸热效率为：87.7kJ?mol^-1/78g?mol^-1=1.12 kJ?g^-1；
等质量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg（OH）₂，故答案为：Mg（OH）₂；等质量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸热多．