2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O若产生0.6mol的气体，则转移电子的物质的量？

答案:3 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-01-25 17:49

提问者网友：藍了天白赴美
2021-01-25 14:55

答案为神魔是0.4mol？高人求教

最佳答案

五星知识达人网友：千杯敬自由
2021-01-25 15:02

0.6mol气体根据方程式得产生气体的比例 2:1 。即 ClO2=0.4mol Cl2 = 0.2mol 则反应了0.4mol的KClO3 0.8mol盐酸
本反应中氧化剂是0.4mol氯酸钾还原剂是期中0.4mol的盐酸还原产物是0.4mol的二氧化氯氧化产物是0.2mol的氯气.。现在拿还原剂考虑，参与氧化还原反应的盐酸是0.4mol ，其它盐酸不是参加氧化还原。那么由负一价氯变成零价氯转移多少电子呢？？
现在你再考虑考虑，如果还不明白再问我。QQ610155821 有时候我可能百度不在线

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1楼网友：雾月
2021-01-25 16:57

2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O这条反应转移电子数为2个气体总系数3 （2+1)=3 2e- 0.6mol x x=0.4mol

2楼网友：话散在刀尖上
2021-01-25 16:40

0.2mol,cl(-1)失0.2mol电子为cl(+1），cl(+5)得0.2mol电子为cl(+4),其中一半的盐酸作为酸介质，化合价变化遵循高靠高，低靠低原则

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