用含杂质20%的氧化铁（Fe2O3）与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁（杂质不含铁）,若得到36吨铁,
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-02-12 14:01
- 提问者网友：留有余香
- 2021-02-12 00:22
用含杂质20%的氧化铁（Fe2O3）与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁（杂质不含铁）,若得到36吨铁,
最佳答案
- 五星知识达人网友：低音帝王
- 2021-02-12 00:58
分子量：Fe2O3---160 Fe---56①得带Fe 36t,所以需要纯净的Fe2O3 36吨÷112/160=51.43t因为矿石样品中含有杂质20%,所以,实际需要氧化铁样品 51.43÷80%=64.29t② 2Fe2O3 + 3C==高温==4Fe + 3CO2 设,需要消耗含碳90%的焦炭 X吨 3×12 4×56 90%X 36======>X=6.43既,需要焦炭6.43t③氧化铁中含铁=36÷64.29×100%=56.00%祝学习进步~~回答满意请采纳~
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- 1楼网友：狂恋
- 2021-02-12 01:49
谢谢回答！！！
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