FeCl3.CuCl2混合液中加铁粉。是怎么反应的，详细的解释，谢谢

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解决时间 2021-03-19 12:23

提问者网友：皆是孤独
2021-03-18 17:29

最佳答案

五星知识达人网友：持酒劝斜阳
2021-03-18 18:22

因为3价铁离子的氧化性强于铜离子（金属活动顺序），所以是铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，如果铁还有剩，就和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。

‍　　生成的铜也会和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，但是你说的这个不可能发生，因为有铜生成，那么就表明3价铁已经全部转化成2价铁了。

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1楼网友：青尢
2021-03-18 22:01

铁置换出铜，谢谢，求采纳！

2楼网友：撞了怀
2021-03-18 20:25

溶液中的金属离子可能是:(1)cu2+、fe2+和fe3+都有(2))仅有cu2+、fe2+（3）仅有fe2+ 溶液中的金属离子不可能是：仅有fe2+、fe3+没有cu2+ 解析：加入铁粉反应过程：氧化还原反应谁强谁优先原则（1）首先必须先和氧化性强的fe3+反应：2fecl3+fe=3fecl2；2fe3+ +fe=3fe2+。 fe3+减少fe2+增加；部分反应时cu2+、fe2+和fe3+都有；全部反应时没有fe3+仅有cu2+、fe2+（2）上步反应结束之后才和氧化性弱些的铜离子反应：fe+cucl2=fecl2+cu；cu2+ +fe = cu+fe2+ cu2+减少fe2+增加；部分反应时cu2+、fe2+都有；全部反应时没有cu2+仅有fe2+ 不可能出现仅有fe2+、fe3+没有cu2+的情况，fe3+没有反应完cu2+就不会反应一定存在。希望能帮到你

3楼网友：你哪知我潦倒为你
2021-03-18 19:20

氧化性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 还原性：Fe2+ < Cu < Fe 由此可见加入铁先跟氧化性强的Fe3+,然后和氧化性差的Cu2+反应

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