热力学第二定理与熵的关系

热力学第二定理与熵的关系

在热力学中，第二定律是基本命题，是逻辑源头，不可推导，不能称为“定理”。
熵增加原理的内容（可以理解为第二定律的核心内容）是：“孤立（或绝热）系统的熵永不减少（其中熵不变的情形对应着可逆过程）”。离开孤立（即不受外界的任何影响）或绝热的条件，系统的熵是可能减少的。
一切实际宏观过程都是不可逆过程，这是第二定律的另一种表述。因此孤立系统发生的任何实际宏观过程中熵必然增大；发生理想的可逆过程熵不变；熵减小的过程不可能发生。
熵的定义ΔS=∫dQr/T，其中ΔS是系统在任一过程中的熵变，dQr是连接该过程始态和终态的任意可逆过程中，任一微元过程系统的微吸热量，T是可逆过程中系统的温度。熵的定义是理解本问题的核心，不清楚就无法理解问题。
对于非孤立系统，例如你例子中的任意一块铁，发生变化后熵未必减小。然而我们总可以构造一个孤立系统来应用熵增原理。对于你的例子，两块铁就构成了孤立系统，过程中二者熵变的总和一定增加。


　　以下证明二者热接触时高温铁块对低温铁块放热的过程中，总熵一定增加。


　　为简化计算，我们不妨仅讨论二者之间仅稍许传了一定数量的热量Q，不致引起二者温度的明显变化。更一般的证明楼主可参考有关教材（无教材可追问向我索取附件）。


　　设高温铁块温度为T1，低温铁块为T2，则
高温铁块的熵变ΔS1=∫dQr/T=-Q/T1，低温铁块ΔS2=∫dQr/T=Q/T2，
系统总熵变ΔS=Q/T1+Q/T2>0。


　　如有不明欢迎追问。

首先，热量从高温物体传到低温物体是自然以及必然的过程。当热量平衡以后整个体系趋于稳定，而体系能量约均一稳定，熵越高。追问体系能量约均一稳定，熵越高。
还可以解释的更清楚么？ 为什么能量稳定熵就高？追答这是熵的最基本概念和定义啊。
系统平衡时熵值会达到最大，但这是理想状态，不可能达到。

热量是一个减少多少另一个就增加多少，但熵不是的。简单理解熵dS=Q/T，这样若高温物体吸热，由于其温度高则体系总的熵是减少的（Q/T高-Q/T低）；而低温物体吸热，由于温度低则体系总的熵是增加的（Q/T低-Q/T高）。所以后一种过程符合熵增原理，是会自发进行的，而前者不会。