将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB= cC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mo

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB = cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=________,b=________,c=________,d=________
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B________，D________

2 1 3 2 气态 固或者液态 气态解析（1）依据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，ABCD的化学计量数之比2︰1︰3︰2，即abcd分别为2、1、3、2。
（2）改变压强，反应速率发生变化，说明必须含有气体。但平衡不发生移动，说明反应前后气体的物质的量不变，由于C是固体，所以A只能是气体，B是固态或液态，D是气态。

我也是这个答案