当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3(相当于浓度大的酸溶液

请问这是为什么

假设两种强酸的pH分别是1、3，体积都是V
忽略水的电离，则 H+物质的量 n(H+) = 10^(-1)V + 10^(-3)V
H+物质的量浓度 c(H+) = [ 10^(-1)V + 10^(-3)V ] / (2V) = [ 10^(-1) + 10^(-3) ] / 2 ≈ [ 10^(-1) ] / 2

pH = - lg c(H+) = - lg [ 10^(-1) ] / 2 = - lg[ 10^(-1) ] + lg2 = -1 + 0.3
恰好等于 pH小 + 0.3

之所以是 0.3，就是因为 体积2 的 lg 2 = 0.3010

ph差2 氢离子浓度差100倍 可以忽略了 所以相当于稀释 0.3 是lg2得来的

假设两种强酸的pH分别是2、4， 混合后溶液中H+物质的量浓度 ： c(H+) = [ 10^(-2) + 10^(-4) ] / 2 = =1.01× 10^(-2) / 2 pH = - lg c(H+) = - lg{ 1.01× 10^(-2) / 2 } = - lg（1.01）- lg[ 10^(-1) ] + lg2 =-0.0043 +2 + 0.3010 =约=2 + 0.3 恰好等于H+浓度大的 pH+ 0.3 显然只要PH相差2,就可把H+浓度小的酸溶液(PH大的)当作水 -------------- 这里面有近似处理： 1)lg（1.01） =约=0 2) lg2 = 0.3010 =约=0.3 如果从lg1.1=0.04可知:只要PH相差1,就可把H+浓度小的酸溶液(PH大的)当作水 同理: 假设两种强碱的pH分别是11、13， 混合后溶液中OH-物质的量浓度 ： c(OH-) = [ 10^(-3) + 10^(-1) ] / 2 = =1.01× 10^(-1) / 2 c(H+)=Kw/ c(H+)=10^-14 /{1.01× 10^(-1) / 2 } =2×10^-13/1.01 pH = - lg c(H+) = - lg{ 2×10^-13/1.01 } = 13- lg2 +lg1.01 =13+0.0043 - 0.3010 =约=13 - 0.3 恰好等于OH-浓度大的 pH- 0.3 当然为了解题的方法 1)可以记忆结论: 当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3 当两种PH之差大于等于2的强碱以等体积混合时,PH混=PH大-0.3 2)也可把 当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,就可把H+浓度小的酸溶液(PH大的)当作水 当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,就可把OH-浓度小的碱溶液(PH小的)当作水