氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O

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氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气，氢氧化钠等物质反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH 现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示（图中最终生成氯气质量为7.1g）。请计算1，氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
2原氯化钠溶液中溶质的质量分数
3若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水，需要加水的质量。

2NaCl + 2H2O ======= CL2 + H2 + 2NaOH
117 36 71 80
Y Z 7.1g X
由此得：X=8g ，Y=11.7g，Z=3.6g
(1)氯化钠反应完全时，溶液中剩余水的质量=51.2g-8g=43.2g
(2)反应前溶液质量等于完全反应的氯化钠的质量加上溶液中水的质量（参加反应的和剩余的）
即11.7g+3.6g+43.2g=58.5g
那么原氯化钠溶液中溶质的质量分数=11.7g/58.5g*100%=20%
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理盐水,根据质量守恒得,需要加入水的质量=11.7g/0.9%-58.5g=1241.5g

解：

（1）２ｎａｃｌ＋２ｈ２ｏ= ｃｌ２↑＋ｈ２↑＋２ｎａｏｈ

--------2*58.5----------2*18-------71----------2-----------2*40

--------m-----------------n----------7.1----------y------------x

解得m=11.7g，n=3.6g,x=8g,y=2g

参加反应的氯化钠质量11.7g

参加反应的氯化钠溶液质量=11.7/+3.6=15.3g

(2)电解前溶液的质量=11.7/10%=117g

(3) 完全反应后所得溶液的质量是117-2-7.1=107.9g

 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是

8/107.9*100%=7.4%

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